1．有关晶体的以下说法中正确的选项()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选B。晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力遭到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。2．以下关于晶体的说法，一定正确的选项()CaTiO3的晶体构造模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选B。稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。3．以下关于晶格能的说法中正确的选项()A．晶格能指构成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由互相远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析：选C。晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由互相远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。4．以下各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且间隔相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层构造中，最小的环上的碳原子个数解析：选C。在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子。5．最近发觉一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图，它的化学式是()A．Ti14C13B．Ti4C4C．TiCD．Ti14C12解析：选A。该图表示的不是晶胞，而是一个分子，求分子式时直截了当数出各原子的个数。6．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差异非常大的缘故是()A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C—O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能解析：选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，因此熔点较高。7．以下有关晶胞的说法正确的选项()A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式15．(2014·名校冲刺卷)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为________________________________________________________________________。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为________________。②T元素最可能是________区元素。假设T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F构成的化合物的空间构型为________________，其中心原子的杂化方式为________。解析：(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为6；(3)与铜属于同一周期的元素中，当基态原子外围电子的3d轨道、4s轨道均为半充满状态时未成对价电子数最多，故该元素原子的外围电子排布式为：3d54s1。(6)假设T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T为B、F为Cl，则T、F构成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2。答案：(1)(2)6(3)3d54s1(4)A(5)MgCNi312(6)①RU②p平面正三角形sp216．(2014·资阳联考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。xkb1(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________________。其中b原子的杂化方式是________________。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特征...
