1.(2013·高考重庆卷)将E和F参加密闭容器中,在一定条件下发生反响:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/Mpa体积分数/%温度/℃810ab915cd1000ef①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反响的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正确的有()A.4个B.3个C.2个D.1个解析:选A。反响E(g)+F(s)2G(g)是气体分子数增大的反响,压强增大平衡逆向挪动,故b;由b到83.0%可知转化率是增大的,温度升高,G的体积分数增大,平衡正向挪动,故正反响是吸热的,由此可知f,故b0,③正确。由于该反响正向吸热,升高温度平衡正向挪动,平衡常数增大,故④正确。2.(2012·高考山东卷)高温下,某反响达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。以下说法正确的选项()A.该反响的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反响速率减小D.该反响的化学方程式为CO+H2OCO2+H2解析:选A。由平衡常数K=,温度升高时H2浓度减小,说明在升温时平衡正向挪动,ΔH>0,A正确;恒容时反响CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在增大压强时H2的浓度不变,升高温度,v(正)和v(逆)都增大。3.(2012·高考安徽卷)汽车尾气净化中的一个反响如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反响到达平衡后,改变某一条件,以下示意图正确的选项()解析:选C。关于放热反响,升高温度,平衡向逆反响方向挪动,K值减小,CO转化率降低,A、B错误;温度不变,K值不变,C正确;增加N2的量,平衡向逆反响方向挪动,NO转化率降低,D错误。4.(2011·高考福建卷)25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,参加过量金属锡(Sn),发生反响:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图。以下推断正确的选项()A.往平衡体系中参加金属铅后,c(Pb2+)增大B.往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反响ΔH>0D.25℃时,该反响的平衡常数K解析:选D。体系中有过量的锡且金属活动性:Sn>Pb,向平衡体系中参加铅后,c(Pb2+)不变,A错误;参加少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡逆向挪动,c(Pb2+)增大,B错误;升温使c(Pb2+)增大,说明平衡逆向挪动,ΔH<0,正反响为放热反响,C错误;由化学方程式和图中数据得平衡常数K==,D正确。5.(1)(2013·全国卷新课标Ⅱ)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进展如下反响:A(g)B(g)+C(g)ΔH=+85.1kJ·mol-1反响时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530列式并计算反响的平衡常数K=________。(2)(2013·高考天津卷)已经知道气缸中生成NO的反响为:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0假设1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反响到达平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=______________________。(3)(2013·高考山东卷)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反响:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(I)反响(I)的平衡常数表达式K=____________________。假设K=1,向某恒容密闭容器中参加1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。解析:(1)反响前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为α(A),α(A)mol,依照差量法可得,气体增加0.10α(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:K=(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)起始量(mol)0.80.20转化量(mol)4×10-44×10-48×10-4平衡量(mol)0.80.28×10-4由于反响前后体积不变,因此该反响的平衡常数K==4×10-6。(3)或,通过三行式法列出平衡浓度,带入K值能够得出转化率为66.7%。答案:(1)(2)4×10-6(3)66.7%;