1．以下各项表达中，正确的选项()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子轨道表示式：解析：选B。同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。2．以下各项表达中，正确的选项()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：选C。A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。3．以下关于钠元素的几种表达式错误的选项是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的构造示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析：选D。Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。4．具有以下构造的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析：选D。最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于ⅤA族。5．以下关于元素第一电离能的说法不正确的选项()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的爽朗性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐步减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．关于同一元素而言，原子的电离能I1O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。6．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。以下关系正确的选项()A．I1(氮)>I1(氧)B．I1(氟)I1(镁)解析：选A。A中N原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常；B中F和O，F的原子半径较小，非金属性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中镁3s全满，较为稳定，I1出现反常；D中镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)②>①B．原子半径：③>①>②C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①解析：选A。由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因而三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。8．(双选)下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，依照表中信息，以下说法不正确的选项()元素代号XYZWN原子半径/nm主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2B．常温下单质与水反响速率：X>NC．最高价氧化物对应水化物酸性：WH2SO4；D项，Na2O2为淡黄色固体。9．以下有关元素性质的说法不正确的选项()A．具有以下电子排布式的原子中①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有以下...
