1.以下各项表达中,正确的选项()A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等D.氮原子的最外层电子轨道表示式:解析:选B。同主族元素从上到下,电负性减小;2p轨道能量低于3p;利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。2.以下各项表达中,正确的选项()A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析:选C。A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,是p区元素;原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。3.以下关于钠元素的几种表达式错误的选项是()A.Na+的电子排布图:B.Na+的构造示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Na]3s1解析:选D。Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]+该原子的价电子排布。4.具有以下构造的原子,一定属于主族元素的是()A.最外层有8个电子的原子B.最外层电子排布为ns2的原子C.次外层无未成对电子的原子D.最外层有3个未成对电子的原子解析:选D。最外层有8个电子的原子为0族元素;第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2;所有元素的原子次外层均无未成对的电子;最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3,位于ⅤA族。5.以下关于元素第一电离能的说法不正确的选项()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的爽朗性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐步减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.关于同一元素而言,原子的电离能I1O、Mg>Al,B项错;C项所述元素为零族元素,性质稳定,第一电离能都较大。6.同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的I1出现反常现象。以下关系正确的选项()A.I1(氮)>I1(氧)B.I1(氟)I1(镁)解析:选A。A中N原子p电子轨道属于半充满状态,较稳定,其I1会出现反常;B中F和O,F的原子半径较小,非金属性氟>氧,因而I1(氟)>I1(氧);C中镁3s全满,较为稳定,I1出现反常;D中镁和钙最外层ns2均为全满,但金属钙比镁多一个能层,钙的原子半径较大,因而I1(钙)②>①B.原子半径:③>①>②C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①解析:选A。由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于S,因而三者第一电离能大小关系为N>P>S;原子半径P最大;电负性:N>S>P;S的最高正化合价最高,为+6,N、P为+5。8.(双选)下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,依照表中信息,以下说法不正确的选项()元素代号XYZWN原子半径/nm主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2B.常温下单质与水反响速率:X>NC.最高价氧化物对应水化物酸性:WH2SO4;D项,Na2O2为淡黄色固体。9.以下有关元素性质的说法不正确的选项()A.具有以下电子排布式的原子中①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B.具有以下...