【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业33第十章第三讲 VIP专享VIP免费

1．过氧化钙能够用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上消费过氧化钙的主要流程如下：已经明白CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开场分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________；(2)检验“水洗”是否合格的方法是________________________________________________________________________；(3)沉淀时常用冰水操纵温度在0℃左右，其可能缘故是(写出两种)：①________________；②________________。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：精确称取ag产品于有塞锥形瓶中，参加适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反响。第二步：向上述锥形瓶中参加几滴淀粉溶液。第三步：逐滴参加浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反响完全，耗费Na2S2O3溶液VmL。已经明白：I2＋2S2O===2I－＋S4O①CaO2的质量分数为________________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都非常标准，第三步滴速太慢，如此测得的CaO2的质量分数可能________________(填“不受妨碍”、“偏低”或“偏高”)，缘故是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率②该反响是放热反响，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率(4)①②偏高滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反响制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：――→――→黏胶状――→蓝绿色沉淀――→――→――→蓝绿色晶体(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是________________________________________________________________________。(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤洁净的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)碱式碳酸铜能够看成Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择以下实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。①各装置连接顺序为________________________________________________________________________。②装置B中试剂的名称是________________，装置C中试剂的名称是________________。③证明含有CuCO3的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，证明含有Cu(OH)2的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)制备碱式碳酸铜是利用了CuSO4和Na2CO3的水解互相促进的性质。(2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O是为了增大反响物的接触面积，使反响物充分混合并反响。(3)假设蓝绿色沉淀洗涤洁净，则最后洗涤液中不含SO，滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀产生。(4)利用无水硫酸铜可检验出加热后的产物中存在H2O，从而证明含有Cu(OH)2，利用澄清石灰水可检验出加热后的产物中含有CO2，从而证明含有CuCO3。但是检验H2O必须在检验CO2之前。答案：(1)2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑(2)增大反响物接触面积，使反响物充分混...