1．(2014·晋中四校联考)以下观点你认为正确的选项()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物特别可能是离子化合物D．某纯洁物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：选C。A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。2．(2014·江西省四市高三联考)以下说法正确的选项()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能构成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素构成的化合物一定是离子化合物解析：选B。原子最外层电子数为2的元素也能够处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，金属元素与非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。3．(2014·承德高三质检)以下关于物质构造和化学用语的说法正确的选项()olNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO，A错；B项，1个CH3CH2OH中共构成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键、Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都到达8电子稳定构造，而BCl3分子中，硼满足6电子构造，D错。4．(2014·唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已经知道：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是构成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反响。则以下分析错误的选项是()A．A的离子构造示意图为B．E和D构成的离子化合物ED2的电子式为C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体解析：选B。原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；构成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的构造示意图正确；B项，CaCl2的电子式为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。5．(2014·深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10－12m1601107066主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2以下表达正确的选项()A．离子半径：WWC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y解析：选D。由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层构造一样，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。6．(2014·安徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。以下说法正确的选项()A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1B．该反响中LiOH是复原剂x§k§b1C．OH－和Li＋含有的电子数一样D．LiNiO2中既含离子键又含共价键解析：选D。LiNiO2中Ni显＋3价，A错误；题给反响中LiOH既不是氧化剂又不是复原剂，B错误；OH－含有10个电子，Li＋含有2个电子，C错误；镍原子与氧原子构成了NiO，镍与氧之间构成的是共价键，锂离子与NiO之间构成的是离子键，D正确。7．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素构成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可构成双核离子或者四核离子解析：选C。短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y...
