1．(2013·高考广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO解析：选C。A项，Al3＋水解显酸性，CO水解显碱性，互相促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；B项，MnO在酸性条件下具有强氧化性，能够与Fe2＋发生氧化复原反响；D项NH与OH－不能大量共存。2．(2013·高考江苏卷)常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO解析：选A。A项中的溶液显酸性，在酸性条件下，各离子能大量共存；B项中的溶液显碱性，在碱性条件下，Cu2＋、HCO不能大量存在；C项中的Ag＋与I－不能大量共存，同时在有H＋存在的条件下，NO能氧化I－；D项中的AlO与H＋不能大量共存。3．(2013·高考江苏卷)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项()A．MnO2与浓盐酸反响制Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：选D。A项，盐酸是强酸，HCl应拆写为离子方式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C项错误；D项正确。4．(2013·高考大纲全国卷)能正确表示以下反响的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－=====SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：选A。过量的氨水与SO2反响的产物为(NH4)2SO3，A项正确；NaCl与浓H2SO4反响的化学方程式为H2SO4(浓)＋2NaCl=====Na2SO4＋2HCl↑，B项错误；磁性氧化铁为Fe3O4在书写离子方程式时不能拆分，C项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH－反响：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，D项错误。5．(2012·高考浙江卷)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的假设干种离子。某同学对该溶液进展了如下实验：以下推断正确的选项()A．气体甲一定是纯洁物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物Z.X.X.K]解析：FeCl3与H2S发生氧化复原反响，Fe3＋氧化S2－；NH3·H2O为弱碱不可拆分，Al(OH)3不溶于弱碱；有沉淀生成，说明反响生成了CO。答案：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHHCO＋OH－===CO＋H2O。
