1．(2013·高考天津卷)以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可构成共价化合物或离子化合物B．第二周元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子才能越强解析：选A
A项，两族元素间能够构成HCl、NaCl等常见物质；B项，第二周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如复原性F－Cl－；D项，以第三周期元素为例，铝元素为＋3价，但是铝元素原子失电子才能弱于Mg和Na
2．(2013·高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则以下说法中正确的选项()XYZWQ2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子才能比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A
依题意可先确定X为碳(C)元素，再依照其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)
Na与S可构成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子才能比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误
3．(双选)(2013·高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q、在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸
则以下推断正确的选项()A．非金属性：ZBr，故C项错误，D项正确
4．(双选)(2012·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族
以下表达正确的选项()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸
