1．以下有关表达中，正确的选项()A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中参加适量的水使溶解又到达平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中参加硫酸，BaSO4的Ksp变大解析：选B。一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO溶液的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中参加水，可使沉淀溶解平衡发生挪动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；不管难溶电解质依然易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错；向BaSO4溶液中参加H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生挪动，但不会妨碍BaSO4的Ksp，D错误。2．将Ca(OH)2参加蒸馏水中，一段时间后到达平衡；Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。以下说法中正确的选项()A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．恒温下向溶液中参加CaO后，溶液中的c(OH－)不变D．向溶液中参加少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变解析：选C。由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH－)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时参加CaO后会耗费一部分水，生成Ca(OH)2，因而溶液仍饱和，故c(OH－)不变，C正确；参加NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或表达正确的选项()A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH间有非常强的结合力C．所得溶液中构成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析：选C。由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO)。6．已经知道同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的才能而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式错误的选项是()A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：选C。由于MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，因而会构成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2－的才能大于CuS的，小于FeS的，因而H2S与Cu2＋反响生成更难电离的CuS，FeS与H＋反响生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2>ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。7．已经知道298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则以下说法不正确的选项()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：选C。A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生c(OH－)＝10－13mol/L；C项，由于向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，因而所加的NaOH溶液pH>13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝Ksp/c2(OH－...
