1．以下分子中的中心原子杂化轨道的类型一样的是()A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2解析：选A。SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。2．以下说法不正确的选项()A．σ键比π键重叠程度大，构成的共价键强B．两个原子之间构成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：选C。气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。3．(2011·高考四川卷)以下推论正确的选项()A．SiH4的沸点高于CH4，可揣测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体构造，可揣测PH也为正四面体构造C．CO2晶体是分子晶体，可揣测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳键为直线型的非极性分子，可揣测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨类似的层状构造。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：选C。由于该晶体具有和石墨类似的层状构造，因而B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连”尽管三个B—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够构成氢键，从而使晶体的能量最低，到达稳定状态。5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，参加AgNO3溶液反响也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的选项()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构造C．Cl－和NH3分子均与Pt＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：选C。在PtCl4·2NH3水溶液中参加AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；由于配体在中心原子四周配位时采取对称分布状态以到达能量上的稳定状态，Pt4＋配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的才能越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：选A。SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，A说法错误；构成NH时，NH3与H＋以配位键结合，[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与NH3间以配位键结合，B说法正确。8．以下表达中正确的选项()A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选A。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，假设分子构型对称，正负电荷重心重合确实是非极性分子。如CH4、CO2、CCl4、CS2等，C项错误。非极性分子也可能是某些由极性键构成的构造对称的化合物，如CH4、CO2等。D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。9．(双选)以下描绘中正确的选项()A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全一样的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：选CD。由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，因而为三角锥形，B项错误；S有6个电子正好与6个F构成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个σ键，SO中S原子构成3个σ键，还有一对孤对电子，因而Si、S均是sp3杂化，D项正确。10．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为，已经知道AB2分子的键角为103.3°。以下推断不正确的选项()A．AB2分子的空间构型为“V”形。B．A—B键为极...
