1．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()(2013·高考全国大纲卷11－C)(2)由于Fe3＋具有氧化性，因此能够用KSCN溶液鉴别Fe3＋()(2013·高考广东卷10－B)(3)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温下与水发生反响()(2013·高考广东卷23－D)(4)Fe3＋有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(2012·高考广东卷，12D)(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停顿加热()(2012·高考浙江卷，8C)(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3()(2012·高考重庆卷，2D)(7)Fe与S混合加热生成FeS2()(2012·高考重庆卷，7A)(8)Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3()(2012·高考江苏卷，7④)(9)过量的Fe粉中参加稀HNO3，充分反响后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋()(2011·高考安徽卷，10A)(10)Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物一样()(2011·高考重庆卷，7A)(11)试管中溶液颜色变为红色()(2010·高考广东卷，22C)解析：(4)原理为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(5)硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。(6)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3。(7)Fe与S混合加热生成FeS。(9)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此溶液不呈血红色，由于过量的Fe又把Fe3＋复原成Fe2＋。(10)Fe与Cl2反响生成FeCl3，Fe与稀盐酸反响生成FeCl2。[来源:Z,xx,k.Com]答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√2．(2013·高考海南卷)下列图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的选项()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f解析：选B。装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反响制备、尾气碱处理，留意洗气瓶中导管为“长进短出”。3．(2013·高考北京卷)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中参加过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中参加过量KMnO4溶液，调理溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.参加MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、别离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________________________________。(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完好：1MnO＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________。(3)已经知道：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开场沉淀时完全沉淀时注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1依照表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________________________________________。(4)已经知道：一定条件下，MnO可与Mn2＋反响生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中参加浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中参加MnSO4的目的是_______________________________________。解析：(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，FeO·xFe2O3也同时被溶解，滤液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。[来源:学科网ZXXK](2)步骤Ⅰ所得溶液中会有过量H2SO4，故反响在酸性条件下进展，由氧化复原反响中得失电子守恒可知MnO和Fe2＋的化学计量数之比为1∶5，然后观察配平。得MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)步骤Ⅱ中，参加过量KMnO4溶液的目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。调理pH约为3，由表中数据分析，可知该条件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，从而到达别离Fe3＋和Al3＋的目的。(4)①联想Cl2的实验室制法，非常容易分析实验设计的意图，即通过是否产生Cl2来推断沉淀中有无MnO2。②操作Ⅳ中参加MnSO4，紫红色消失，说明过量MnO因参加MnSO4而被转化成沉淀，然后过滤，以除去MnO，保证产品的纯度。答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)58H＋54H2O(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能构成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀(4)①生成黄绿色气体②除去过量的MnO
