1.(2014·广东珠海综测)X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。以下说法中正确的选项()A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸C．Y单质在一定条件下能够与氧化铁发生置换反响D．室温下，0.1mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1解析：选C。Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反响，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反响，正确；D选项，常温下，0.1mol·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。2.(2014·广东惠州调研)以下有关原子构造和元素周期律的表述不正确的选项()A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族解析：选C。由14C可知C选项错误。3.(2014·山东潍坊模仿)以下依照元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的选项()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子才能越强B．假设存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有一样的电子层构造，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。4.(2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反响生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。以下表达中正确的选项()A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可作太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反响生成一种可净水的化合物解析：选D。由X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反响生成一种离子化合物，其水溶液显酸性可知X为N，则Y为P；由原子半径Z＞W＞M可知Z、W、M的原子序数逐步增大，只有一种非金属，则Z、W、M分别为Mg、Al、Si。海水中含量最多的金属元素为钠，A选项错误；稳定性NH3＞SiH4，B选项错误；N的氧化物均为气体、太阳能电池用到的是Si单质，C错误；Al(NO3)3水解可净水，D正确。5．(2011·高考全国江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。以下说法正确的选项()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不一样D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：选A。依照表格，能够推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数一样，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高氧化物对应水化物的酸性，不正确。6．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析以下推断，其中正确的组合是()①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③B．②④C．①④D．②③解析：选D。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反响，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3可知④错误。[来源:学科网ZXXK]7．(2014·山东烟台练习)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外...
