1．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013·高考四川1，A)(2)将浓H2SO4滴到蔗糖外表，固体变黑膨胀，则浓H2SO4有脱水性和强氧化性()(2013·高考广东23A)x§k§b1(3)用BaCl2溶液鉴别SO与SO()(2012·高考广东卷，9B)(4)SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色()(2012·高考广东卷，12A)(5)浓硫酸有强氧化性，因而浓硫酸可用于枯燥H2和CO()(2012·高考广东卷，12C)(6)S――→SO3――→H2SO4()(2012·高考江苏卷，7②)(7)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(√)[来源:学|科|网Z|X|X|K](2011·高考江苏卷，3A)(8)向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸()(2009·高考江苏卷，9B)答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．(2011·高考上海卷)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：选A。浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐步变黑，浓硫酸表现出脱水性；反响放出大量气体，是由于浓硫酸与C反响，生成SO2和CO2，浓硫酸表现出强氧化性。3．(2011·高考上海卷)以下溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2解析：选D。SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反响生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反响；H2SO3中S元素呈＋4价，因而H2SO3反响中既表现酸性，又表现复原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反响的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。4．(2010·课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进展实验。请答复以下咨询题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反响的化学方程式为__________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________________________、________________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反响的离子方程式为________________________________________________________________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(4)尾气可采纳________溶液吸收。解析：(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反响，二者反响的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)二氧化硫具有复原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被复原，生成了无色的硫酸锰，因而紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反响的离子方程式：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化复原反响生成了单质硫，因而会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反响后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因而，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反响的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性氧化性5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
