1．(2013·高考福建卷)室温下，关于0.10mol·L－1的氨水，以下推断正确的选项()A．与AlCl3溶液发生反响的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向挪动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。，0.10mol·L－1的氨水其pH应小于13。2．(2013·高考安徽卷)已经知道NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－①HSOH＋＋SO②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项()A．参加少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大[来源:学科网ZXXK]B．参加少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)C．参加少量NaOH溶液，、的值均增大D．参加氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)解析：选C。依照参加物质的性质推断平衡挪动方向，进一步推断各选项结论是否正确。A．参加金属钠后，钠和水反响生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，挪动的结果是c(SO)增大。能够利用极端分析法推断，假如金属钠适量，充分反响后溶液中溶质能够是亚硫酸钠，如今c(HSO)非常小，因而A项错，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，，溶液酸性减弱，碱性加强，因而增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，因而，即c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，因而D项错误。3．(2013·高考山东卷)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如下图，则()A．M点所示溶液的导电才能强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度一样D．Q点耗费NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：选C。Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，如今溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，那么c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电才能比Q点弱，A错。M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c(OH－)与N点c(H＋)相等，对水的电离的抑制程度一样，因而M点和N点水的电离程度一样，C对。假设耗费NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反响生成CH3COONa，溶液显碱性而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于耗费NaOH溶液的体积，D错。新_课_标第_一_网4．(2013·高考四川卷)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反响后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x7以下推断不正确的选项()A．实验①反响后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反响后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/LC．实验②反响后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol/LD．实验②反响后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。实验①中酸碱恰好完全反响生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反响，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验①反响后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，则有c(OH－)＞c(H＋)，据电荷守恒推知，c(K＋)＞c(A－荷守恒可知，实验①反响后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)。C.实验②中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x＞0.2mol/L，那么等体积混合后c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/L。D.依照实验②反响后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，依照电荷守恒可知该项正确。5．(2013·高考浙江卷)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项()A．在一样温度下，同浓度的三种酸溶液的导电才能顺序：H...
