1．以下关于物质的量浓度表述正确的选项()mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0
9molB．1L水吸收22
4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定一样D．10℃时，100mL0
35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0
35mol·L－1答案：D2．以下溶液中，跟100mL0
5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度一样的是()A．100mL0
5mol/LMgCl2溶液B．200mL0
25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0
5mol/LHCl溶液答案：D3．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是()A
mol/LB
mol/LC
mol/LD
mol/L答案：D4．(2014·河南省豫北五校质量检测)向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中参加VmL的水，使之质量分数变为a%，如今物质的量浓度为c2mol·L－1，则以下关系正确的选项()A．V>102c2＝c1B．Vc1C．V>102c2102c2>c1解析：选C
由于水的密度小于稀H2SO4，要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，应选项C正确
5．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0
5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，假设其他操作均是精确无误的，以下情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视观
