•热力学基本概念•热力学第一定律•热力学第二定律目录•理想气体及其热力学性质•相变与相平衡•化学反应热力学基础•非平衡态热力学简介•热力学在生活和工程中的应用热力学基本概念热与功热热是能量的一种形式，是由于温度差异而引起的能量转移。在热力学中，热通常用符号Q表示，单位是焦耳（J）。功功是力在物体上产生位移的结果，也是能量的一种形式。在热力学中，功通常用符号W表示，单位同样是焦耳（J）。功可以是正功或负功，正功表示系统对环境做功，负功表示环境对系统做功。系统与环境系统在热力学中，系统是指我们研究的对象，它可以是一个物体、一组物体或一个区域。系统可以是开放系统或封闭系统。开放系统与环境之间有物质和能量的交换，而封闭系统只与环境有能量的交换，没有物质的交换。环境环境是系统之外的所有其他事物。环境可以是自然界、其他物体或其他系统。系统与环境之间通过边界进行相互作用，边界可以是实际的物理边界，也可以是虚拟的边界。状态与过程状态状态是指系统在某一时刻的所有物理性质的集合。状态可以用一组状态变量来描述，如温度、压力、体积、内能等。状态变量可以是广延量或强度量，广延量与系统的大小有关，如体积、质量等；强度量与系统的大小无关，如温度、压力等。过程过程是指系统状态随时间的变化。过程可以是可逆过程或不可逆过程。可逆过程是指系统和环境在过程中没有任何能量的损失，可以完全恢复原状的过程；不可逆过程是指系统和环境在过程中有能量的损失，不能完全恢复原状的过程。热力学第一定律第一定律表述能量守恒在一个封闭系统中，总能量（包括内能和外能）保持不变，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。热功当量热量和功在能量转化过程中是等价的，即热量可以完全转化为功，反之亦然。内能与热量内能定义01物体内部分子热运动的动能和分子间势能的总和称为内能。热量传递方式02热量可以通过传导、对流和辐射三种方式传递，其中传导和对流需要介质，而辐射不需要介质。热量计算03热量的大小可以用热传导定律、热对流定律和热辐射定律进行计算。功与热效率功的定义热效率定义在力的作用下，物体沿力的方向移动的距离与力的乘积称为功。热机在工作过程中，输出的功与输入的热量之比称为热效率，通常用百分比表示。提高热效率是热机优化的重要方向之一。VS热力学第二定律第二定律表述克劳修斯表述开尔文表述热量不能自发地从低温物体传到高温物体。不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为功而不引起其他变化。卡诺循环与热机效率卡诺循环由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成的循环，是理想热机的循环模型。热机效率热机输出的净功与输入热量的比值，用η表示。卡诺热机的效率η=1-T2/T1，其中T1和T2分别是高温热源和低温热源的温度。熵与不可逆过程熵不可逆过程表示系统无序度的物理量，用S表示。对于孤立系统，其熵值永不减少，即熵增加原理。指在自然条件下不能自发地逆向进行的过程。例如，热量从高温物体传到低温物体、气体自由膨胀等。这些过程都是不可逆的，因为它们违反了热力学第二定律。理想气体及其热力学性质理想气体模型要点一要点二定义特点理想气体是一种假想的气体模型，其分子间无相互作用力，分子本身不占据体积。理想气体具有简单、方便计算的优点，是热力学研究的基础模型之一。理想气体状态方程状态方程应用描述理想气体状态参量之间关系的方程，即PV=nRT（P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为热力学温度）。通过状态方程可以计算理想气体在不同条件下的压强、体积和温度等状态参量。理想气体热力学性质010203内能热容绝热过程理想气体的内能仅与温度有关，与其他状态参量无关。理想气体的定容热容和定压热容均为常数，与气体的种类和温度有关。在绝热过程中，理想气体的压强与体积的乘积保持不变，即PV^γ=常数（γ为比热容比）。相变与相平衡相变类型及特点熔融与凝固01物质由固态变为液态或由液态变为固态的过程，通常伴随着潜热的吸收或释放。汽化与液化02物质在液态与气态之间的转变，包括蒸发、沸腾和冷凝等现象。升华与凝华03物质在固态与气态之间...
