化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.（2015·四川眉山一模·2）下列关于物质分类的说法正确的是()A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体2.（2015·汕头理综测试一·9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，O16）（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nAB．常温常压下，18g水含有的分子数为nAC．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD．1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA3.（2015·山东日照一中12月联考·7）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O4.（2015·四川眉山一模·3）下列离子反应方程式错误的是()A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+2H+＝H2SiO3（胶体）B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－＝2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2－+2H2O5.（2015·四川德阳一诊考试·9）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化6.（2015·上海青浦区高三期末调研·22）单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol，则以下正确的是（）A．a=2bB．2a=bC．n=0.48D．b=0.027.（2015·福建福州期末·18）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol﹣1B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ•mol﹣1C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ•mol﹣1D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ•mol﹣18.（2015·浙江重点中学协作体一模·13）下列说法正确的是()A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5molB.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为cmol/L，则C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.lmolN2O49.（2015·福建福州期末·17）第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（）A．Y为AlB．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4C．X与Z结合形成离子化合物D．X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y10.（2015·河南洛阳高三统考·17）在1．0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A.从反应开始到t1时的平均反应速率B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32/t2C．欲提...
