化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.（2015·广东深圳一调·8）NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10NAB．常温常压下，7.1gCl2完全溶于水转移电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有C—Cl键数为0.4NAD．1mol·L－1FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA2.（2015·江苏常州检测·9）下列离子方程式书写正确的是()A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32－＋2C6H5OH===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋2H2O2＋8H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋6H2OC．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓3.（2015·湖北武汉二月调研·7）下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（）选项化学方程式或离子方程式对应关系A.加成反应B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化还原反应C.2OH－+NO+NO2＝2NO－2+H2ONO2氧化了NOD.2Fe2++3[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2可用于检验Fe2+4.（2015·河南郑州一测·11）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A.右图表示反应①中的能量变化B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.8kJ/molC.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量6.（2015·上海嘉定区高三一模·15）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③1.（2015·福建福州期末·22）下列有关电化学的叙述正确的是（）A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣7.（2015·广东省广州市高三一模·7）已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是（）A．△H＝△H1+△H2+△H3B．△H＝△H1+△H2-△H3C．△H＝△H1+2△H2+2△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H38.（2015·浙江重点中学协作体一模·13）下列说法正确的是(▲)A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5molB.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为cmol/L，则C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.lmolN2O49.（2015·河北衡水一模·13）常温下，下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)10.（2015·河南洛阳高三统考·17）在1．0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A.从反应开始到t1时的平均反应速率B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32/t2C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入...
