（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题5 化学常用计量VIP免费

化学常用计量(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L2.(2013·天津东丽区质检)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.46g乙醇中含有的化学键数为7NAB.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC.1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NAD.10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、C总数为3NA3.(2013·安徽四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NAB.1mol甲基含电子数10NAC.在反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中,每转移2NA个电子,则生成标准状况下氯气22.4LD.常温常压下,26g乙炔中含π键为2NA4.(2013·青岛一模)Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下,1molNa2O2和22.4LSO2反应,转移电子数目为NAC.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1molSO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2S和1molCl2()A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①6.(2013·天津汉沽区质检)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为()A.B.C.D.二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO3↑4CuO2Cu2O+O2↑2SO32SO2+O2现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1000℃并恒温1h左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为。8.(14分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是,B是。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积(标准状况)/mL224056005600计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。9.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O(1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为、。(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为(填编号)。A.1.1B.1.2C.1.5D.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。10.(20分)(2013·天津西青区模拟)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化性”“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1molFeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为mol。(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,...