（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题6 非金属元素单质及其重要化合物VIP免费

非金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2013·天津河东区二模)下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是()A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须全部除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B.NH4HCO3溶液呈碱性,NH4HSO4溶液也呈碱性C.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊,稀盐酸也能使苯酚钠溶液变浑浊D.常温下,Al在浓硫酸中无明显变化,Mg在浓硫酸中也无明显变化3.下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B用CH3COOH溶液浸泡水垢证明酸性:CH3COOH>H2CO3C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH研究C、S非金属性的强弱D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响4.对下列事实的解释正确的是()A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应5.下列粒子在相应的条件下一定能大量共存的是()A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+B.常温常压下气体:O2、HCl、N2、NH3C.含有Al的溶液中:N、HC、Na+、K+D.饱和碳酸溶液中:K+、HC、C、Cl-6.(2013·天津宝坻区模拟)已知A、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(20分)(2013·黄冈二模)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HS的物质的量浓度变化趋势为。(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取措施。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因。方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。8.(17分)(2013·北京东城区一模)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。装置E中试管D内盛有品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是,为避免实验装置D有可能造成的环境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口,其反应原理是(用离子方程式表示)。(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置的液体是(填序号)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于...