专题综合检测(八)(时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸钠来治疗。下列说法正确的是()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是必需的营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：选A。用NaHCO3、酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaHCO3、酒石酸钠能与H＋反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。2．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是()A．醋酸的电离常数不变B．溶液中c(H＋)持续增大C．pH先减小后增大D．醋酸的分子数不断减少解析：选B。电离常数只与温度有关，A正确；c(H＋)先增大后减小，B不正确，C正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少，D正确。3．下列实验操作正确的是()A．用100mL容量瓶配制50mL一定浓度的HCl溶液B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D．测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比解析：选B。A项中100mL容量瓶只能配制100mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。4．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A．CO＋H2OHCO＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。5．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析：选A。要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向进行，从而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。6．(2020·石家庄高三模拟)25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH)的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)解析：选B。A项，NH4Cl溶液中加适量水，若不考虑NH水解，则c(NH)、c(Cl－)成比例减小，c(Cl－)/c(NH)不变，但加水稀释促进NH水解(NH＋H2ONH3·H2O＋H＋)，c(NH)减小的更多，c(Cl－)/c(NH)比值增大，错误；B项，NaOH溶液抑制水的电离，加水稀释，c(OH－)减小，则c(H＋)增大，H＋均来源于水的电离，所以水的电离程度增大，正确；C项，加水稀释100倍，NaOH的pH变化2，NH4ClpH变化小于2，错误；D项，溶液呈中性，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，Cl－均来源于NH4Cl，有c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，则c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，错误。7．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是()A．滴定中涉及的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C．KMnO4标准溶液应盛放在棕色试剂瓶中D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点解析：选D。Mn得到电子，C失去电子，由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋1...
