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(江苏选考)新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 7 专题综合检测(八) 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

(江苏选考)新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 7 专题综合检测(八) 苏教版-苏教版高三全册化学试题_第1页
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专题综合检测(八)(时间:90分钟;满分:100分)一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也可用酒石酸钠来治疗。下列说法正确的是()A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人而言,酒石酸是必需的营养品C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显酸性解析:选A。用NaHCO3、酒石酸钠治疗胃酸过多,说明NaHCO3、酒石酸钠能与H+反应生成弱电解质,碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2,胃有膨胀的感觉,会不舒服。2.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是()A.醋酸的电离常数不变B.溶液中c(H+)持续增大C.pH先减小后增大D.醋酸的分子数不断减少解析:选B。电离常数只与温度有关,A正确;c(H+)先增大后减小,B不正确,C正确;稀释过程中,电离平衡右移,CH3COOH分子数不断减少,D正确。3.下列实验操作正确的是()A.用100mL容量瓶配制50mL一定浓度的HCl溶液B.中和滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液C.用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D.测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸,取出与标准比色卡对比解析:选B。A项中100mL容量瓶只能配制100mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物,应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确,应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,再与标准比色卡对比。4.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A.CO+H2OHCO+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。5.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是()金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液解析:选A。要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能加入H2O2;调pH时也不能引入新的杂质,可以加入ZnO,促进Fe3+的水解平衡正向进行,从而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。6.(2020·石家庄高三模拟)25℃时,关于①0.1mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.若向①中加适量水,溶液中c(Cl-)/c(NH)的值减小B.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动C.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+)解析:选B。A项,NH4Cl溶液中加适量水,若不考虑NH水解,则c(NH)、c(Cl-)成比例减小,c(Cl-)/c(NH)不变,但加水稀释促进NH水解(NH+H2ONH3·H2O+H+),c(NH)减小的更多,c(Cl-)/c(NH)比值增大,错误;B项,NaOH溶液抑制水的电离,加水稀释,c(OH-)减小,则c(H+)增大,H+均来源于水的电离,所以水的电离程度增大,正确;C项,加水稀释100倍,NaOH的pH变化2,NH4ClpH变化小于2,错误;D项,溶液呈中性,由电荷守恒有c(Na+)+c(NH)=c(Cl-),Cl-均来源于NH4Cl,有c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O),则c(NH3·H2O)=c(Na+),错误。7.实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液,测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是()A.滴定中涉及的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OB.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低C.KMnO4标准溶液应盛放在棕色试剂瓶中D.该实验选择酚酞做指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点解析:选D。Mn得到电子,C失去电子,由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++1...

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