（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

3.1钠及其重要化合物一、选择题1.(2012·北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()解析：发酵粉应该用NaHCO3。答案：B2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A.只含有Na+B.一定含有Na+，可能含有K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+，可能还含有K+解析：Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。答案：B3.下列叙述不正确的是()A.钠在常温下不容易被氧化B.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行C.石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成D.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3解析：钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，A项错误；过氧化钠与水、CO2反应均可放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，B项正确；Na2O2与石蕊溶液反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2将石蕊氧化，最后溶液褪色，C项正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与反应有NH3放出，D项正确。答案：A4.一定条件下，2.3g金属钠完全与氧气反应生成3.6g产物。下列说法不正确的是()A.转移电子数为0.1NAB.生成物为Na2O2和Na2O的混合物C.金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰D.将产物溶于水配成1L，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.2mol/L解析：根据Na2O2和Na2O的化学式，若全部生成Na2O增重0.8g，若全部生成Na2O2增重1.6g，而实际增重3.6g-2.3g=1.3g，故所得产物为二者混合物，B项正确；反应中金属Na的化合价由0价升高到+1价，不论生成何种产物，转移电子数都是0.1NA，A项正确；金属钠燃烧时火焰呈黄色，C项正确；根据Na元素守恒，所得NaOH物质的量为0.1mol，溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，D项错误。答案：D5.Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与100mL7mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶2C.11∶2D.2∶11解析：整个过程发生的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O，NaOH+HClNaCl+H2O。根据反应放出的气体可以列式①：32g/mol×n(Na2O2)/2+2g/mol×3n(Al)/2=3.5g，根据消耗HCl的量，可以列式②：2n(Na2O2)+3n(Al)=0.1L×7mol/L=0.7mol，两式联立可求得，n(Al)∶n(Na2O2)=1∶2，选B项。答案：B6.(2014·上海卷)下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O解析：Na2O2+SO2→Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。答案：D7.(双选)下列说法正确的是()A.（2013·北京卷）碳酸钠溶液显碱性：+H2O⇌+OH-B.(2012·江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现：饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C.（2013·江苏卷）Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2=Na++2OH-+O2↑D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O解析：B选项：该方法就是侯氏制碱法的原理；D选项：因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在，全部与过量的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，D项错误。答案：AB8.下列固体物质各1mol：①Na2O②NaOH③Na2O2④Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是()A.①=②>③>④B.①>③>④>②C.②>①=③>④D.④>②>③>①解析：Na2O→Na2CO3(Δm=44g)；NaOH→Na2CO3(Δm=13g)；Na2O2→Na2CO3(Δm=28g)；Na2SO3→Na2SO4(Δm=16g)，故B项正确。答案：B9.一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是()A.41.8g固体物质为Na2CO3B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.41.8g固体物质为31.2gNa2CO3和10.6gNa2CO3的混合物D.一定量的Na2O2为78g解析：如果41.8g固体全为Na2CO3，即0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离...