（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向一、选择题1.（2012·重庆卷）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1＜0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是()A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓度增大。答案：A2.(2014·菏泽联考)在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)②CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是()A.ΔS1>0，ΔS2>0B.ΔS1<0，ΔS2<0C.ΔS1<0，ΔS2>0D.ΔS1>0，ΔS2<0解析：固体、液体、气体的熵逐渐增大，①气+气液，ΔS1<0；②固+气固，ΔS2<0。答案：B3.(2012·大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A项错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B项正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C项错误；催化剂的使用对平衡无影响，D项错误。答案：B4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C=2∶2∶1。保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则（）A.平衡向正方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量不变D.C的百分含量可能减小解析：保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，因为各物质浓度都等幅度增大，所以效果相当于加压，即按加压来进行分析即可。答案：A5.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学计量数：a＞b+cB.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大解析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，如果平衡不移动，则各物质的浓度应为原来的两倍。现在物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，可见加压时，平衡向逆反应方向移动了。答案：C6.下列有关说法正确的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：根据ΔG=ΔH-TΔS，可知A选项中，ΔH>0，要想ΔG<0，则必须满足ΔS>0，所以A选项正确；B选项中，因为ΔS<0，要想ΔG<0，则必须满足ΔH<0，所以B选项错误；C选项中，因为ΔS>0，但室温不能自发，即ΔG>0，可见ΔH>0，所以C选项错误；D选项中，浓硫酸是催化剂，不能改变平衡常数，而该反应放热，所以加热，平衡常数减小，所以D选项错误。答案：A7.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。分别在100℃和300℃反应时Z的体积分数Z%随时间t的变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件，则相关判断正确的是()A.t3时改变的条件可能是增大了压强B.曲线b表示的是100℃时的图象C.t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b)D.该反应的正反应是吸热反应解析：b曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快、温度高，为300℃时的图象，而Z的体积分数却小于a曲线，说明温度越高越不利于Z的生成，为放...