（精品）吉林一中奥赛班高三化学复习化学平衡单元测验人教版VIP免费

一、选择题（每小题有1～2个正确选项）1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2.可逆反应达到平衡的最主要特征是()A.正逆反应速率相等B.正逆反应速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.反应停止了3.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）4.在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）；△H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（）A、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＜0B、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＞0C、开始时充入G和Ha+b＞g+hQ＞0D、开始时充入A和Ba+b＞g+hQ＞05．可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）6.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去ZA.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥8.在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜09.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定10.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为11.某温度下:H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强（）A.正反应速率增大B.平衡正向移动C.容器内气体颜色加深D.容器内H2的质量分数增大12.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%13.在一固定容积的容闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，则知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为()A.1B.2C.3D.414.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是()A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa15.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b16.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.以上答案都错误17.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)...