（精品）征服高三化学高考选择题之五——能量变化全国通用VIP免费

征服高考化学选择题之五—能量变化1、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ2、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、已知298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（）A.Q1=Q2=92.4kJB.Q2＜Q1=92.4kJC.Q2＜Q1＜92.4kJD.Q2=Q1＜92.4kJ4．今有三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);H=akj/mol△H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);H=bkj/mol△2H2(g)＋O2(g)===H2O(l);H=ckj/mol△关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a==bD.2b==c5．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定6．已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是（）A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热7．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6KJ·mol-18．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)。其中反应热为57.3kJ·mol-1的是（）A．①和②B．③C．④D．以上都不对9．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q10．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-112．（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-113．(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的...