（福建专用）高三化学 专题检测卷（六） 专题二 第3讲 化学反应速率和化学平衡（含解析）VIP专享VIP免费

化学反应速率和化学平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.(2013·厦门一模)一定温度下,在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是()A.0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥3.(2013·杭州一模)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是制备硫酸的重要反应,在固定体积的密闭容器中达到平衡时,下列叙述正确的是()A.缩小反应体系的体积,平衡将向气体化学计量数增大的方向移动B.降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动C.平衡时单位时间内生成nmolO2同时消耗2nmolSO2D.平衡时容器中气体的密度不再发生变化4.(2013·安徽高考)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率5.(2013·泉州质检)在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v(正)”“=”或“<”)。③300℃达平衡时,将容器容积压缩到原来的,其他条件不变,则v(正)v(逆)(选填“大于”“等于”或“小于”)。④室内煤气泄漏造成人体中毒,是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白(HbO2)发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,K=220。当c(HbCO)∶c(HbO2)≥0.02时,即吸入CO与O2物质的量浓度之比≥时,人的智力会受损;把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是。8.(10分)(2013·福州质检)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K。测得在不同温度下,K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行反应,CO2的起始浓度为2mol·L-1,CO的平衡浓度为_____。(2)该反应为(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700℃时反应达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有(填序号)。A.缩小反应器...