铁铜及其化合物（2）1．[江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试]（10分）已知有以下物质相互转化试回答：⑴写出B的化学式，D的化学式。⑵写出由E转变成F的化学方程式。⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____________答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑴FeCl2KCl⑵4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3⑶Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋2．[江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试]（8分）)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：⑴上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最低的是。⑵工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化产物是；每生成1molCu转移电子的数目是。⑶黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解精炼时阳极的电极方程式。答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.mT⑴略⑵SO2NA⑶Cu－2eCu2+3．[江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷]（９分）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：（1）下列关于PAFC的说法中正确的是（）A．PAFC是一种无机高分子化合物B．PAFC中Fe显+2价C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是▲。（3）步骤II中取样分析的目的是（）A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3D．测定溶液中A13+的含量（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为▲。该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（5）．测定时所需的试剂有▲。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3（6）．测定时，直接测定的是▲和▲的质量（填化学式）。（7）．在测定过程中的操作顺序是▲（按操作顺序选择填写）。A．萃取B．分液C．过滤D．蒸发E．洗涤F．称量G．灼烧H．冷却答案（1）AD（2）抑制Fe2+、Fe3+和Al3+的水解（3）．C（4）6Fe2++6H++ClO3-＝6Fe3++Cl-+3H2O（5）BC（6）Fe2O3Al2O3（7）CEGHF4．[2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。1、仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：。假设2方案：。2、根据高中所学的知识判断，你认为(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_（填“行”或“否”），理由是：_______________________________。3、若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：。答案1、（1）Br2；Fe3+（每空2分，共4分）（2）假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色（2分）2、假设2（1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）3、2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)5．[苏州中学2008－2009届第一次月考]某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入...
