实验探究（7）1．[江苏省射阳中学2009届高三第二次月]I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是(填序号)。A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后过滤F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀(CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是(写化学式)（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的(NH4)2C2O4溶液，为什么？（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：（4）若开始用去mg样品，最后滴定用去浓度为cmol/L的KMnO4溶液VmL，推出CaO含量与KMnO4的定量计算关系。ω%=答案IABII（1）SiO2（2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）或%2．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研]（12分）“未来金属”钛（Ti）因具有强抗腐蚀性，一般不与稀酸反应，而广泛应用于军工、化工等领域。钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料，且纳米TiO2光催化技术已成为解决环境问题的有效途径。Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：第一步首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。⑴已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：。Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：TiCl4+4NH3+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4NH4Cl。过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。⑶简述升温和调节溶液pH的目的：。⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：。Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。过滤后...
