（绝对精品）江苏省高三化学各地名校月考试题汇编物质结构和性质2VIP专享VIP免费

物质结构和性质（2）江苏省锡山高级中学2009届高三强化班《物质结构与性质》一、单项选择题：本题有5小题，每小题5分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。1．（2008·上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是[B]A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl2．（2007年西城理综）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是[B]A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高3．（2007年海淀区5月）下列说法正确的是[D]A．CO2、H2O都是非极性分子B．乙酸、蔗糖都是弱电解质C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低4．（2007·南通一模）现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是[B]A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5．（2007·海南）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是[D]XYZWA．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形二、不定项选择题：本题包括4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种CA．3种B．4种C．5种D．6种7．（2008年9月南京质检）下列叙述正确的是[AC]A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键8．（2007深圳二模）X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是[AC]A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞XB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应9．（2007·北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[D]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物三、本题包括1小题，共12分。10．写出以下反应的离子方程式：①[Ag(NH3)2]OH溶液中，加入足量盐酸：__________________________________________________________。②氢氧化铜溶于氨水：__________________________________________________________。11．（2007·天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为____________；XW的电子式为_____________；Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）__________，用一个离子方程式加以证明__________________________________________________。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）____________。（1）N≡NMg2＋第4周期，第Ⅷ族；（2）①③；（3）CH4NH3NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O；（4）3SO2＋2NO3－＋3...