人教版化学必修一2.3《氧化还原反应(第2课时)》实用教学设计VIP专享VIP免费

1第三节氧化还原反应[教学目标设计]：［知识与技能］：1.理解氧化剂和还原剂的概念2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物3.知道氧化还原反应中电子转移的表示方法［过程与方法］：1.指导学生探究氧化还原反应中的基本概念2.通过实例演示和练习使学生掌握氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断［情感态度与价值观目标］：在理解氧化剂还原剂、氧化产物和还原产物、电子得失、化合价的升降、氧化反应和还原反应的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点的教育。［教学重点］：氧化剂还原剂氧化产物还原产物电子转移的表示方法［教学难点］：对立统一的基本概念电子转移的表示方法［教学方法］：启发、讲解、练习［课程类型］：新授课［教学过程设计］：教教师活动学生活动教2学环节学反思引出课题明确学习任务［引入］复习回顾判断下列反应是否是氧化还原反应（1)2Na+Cl2====2NaCl(2)2H2O====2H2↑+O2↑(3)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(4)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(5)3O2===2O3(6)2KClO3==2KCl＋3O2↑判断依据是什么？为什么会有化合价的变化？总结：氧化还原反应的特征：化合［回答］思考回答是氧化还原反应的（1）（2）（4）（6）通过练习复习回顾氧化反应的特征和实质引发学生的探究欲电解点燃△MnO23价的升降。氧化还原反应实质：电子的转移（电子得失或电子对的转移）总结：氧化还原反应的特征：化合价的升降。氧化还原反应实质：电子的转移（电子得失或电子对的转移）探究活动开展第二阶段通过前面的学习，我们只是认识了氧化还原反应的概念，对于氧化还原反应中参加反应的物质和生成的物质怎样具体的认识呢？例如CuO+H2====Cu+H2O氧化剂还原剂板书：化合价降低得电子↗氧化剂→被还原→还原反应倾听，思考总结归纳氧化剂和还原剂的概念将氧化还原反应的概念具体化，加深学生的印象，同时CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应+200+1实质表观特征反应过程反应类型△4↓↓↓反应物变化过程反应类型↑↑↑还原剂→被氧化→氧化反应↘化合价升高失电子判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂点燃（1)2Na+Cl2====2NaCl(2)2H2O====2H2↑+O2↑(3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(4)2KClO3==2KCl＋3O2↑判断思考明确氧化还原反应中反应物的概念，加深学生对对立统一概念的辩证关系的认识探第三阶段设疑：反应物有自己的名称，生成物呢？CuO+H2====Cu+H2O学生思考，讨论、分析、寻找规律，设疑激发学生思高温电解MnO2△5究活动展开探还原产物氧化产物板书化合价降低得电子氧化剂→被还原→还原反应→还原产物↓↓↓↓反应物变化过程反应类型生成物↑↑↑↑还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物化合价升高失电子巩固练习判断下列氧化还原反应中的氧化产物和还原产物（1)2Na+Cl2====2NaCl给生成物命名找到规律并自己判断挑战难题，激发学生求知欲维，引出对氧化还原反应中产物的认识。在自己总结中寻找规律在习题中体会规律应用的点燃电解6究活动展开(2)2H2O====2H2↑+O2↑(3)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(4)2KClO3==2KCl＋3O2↑附加题:判断下了氧化还原反应中的氧化剂还原剂、氧化产物还原产物。（5)SO2+2H2S==2H2O+3S（6）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑快乐学生自己寻找规律，在主动学习中体会学习的快乐。探究活第三阶段（过渡）我们知道了，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，如何在化学方程式上简要清学生聆听，思考，归培△MnO27动展开楚地表示氧化还原的过程呢？（板书）2.“双线桥”表示氧化还原反应得2e-化合价升高被还原CuO＋H2===Cu＋H2O失e-×2化合价降低被氧化步骤：1.判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。2.画双线：两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素3.注变化：桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容4.查得失电子数目相等。得失电子数目的计算：得失电子数=元素化合价变化数（ne-）×实际变价原子数纳总结讨论，练习养学生由表及里...