第1页，共7页2018浙江省温州市重点中学提前招生化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.考试临近，同学们复习非常紧张，家长们希望孩子们取得好成绩。为此，某些家长为孩子设计了份晚餐食谱：米饭、炒猪肝、对虾、红烧肉、清蒸鲫鱼。这个食谱营养不够全面，请你加上一份食物使这个食谱更合理()A.煎鸡蛋B.稀饭C.炒青菜D.五香牛肉2.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是()A.氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷3.有20℃时一种溶液，取200g进行连续蒸发实验，第一次加热蒸发掉10g水后冷却至20℃，析出晶体0g；第二次加热蒸发掉10g水后冷却至20℃，析出晶体2g；第三次加热蒸发掉10g水后冷却至20℃，析出晶体4g。那么第四次加热蒸发掉10g水后冷却至20℃时，又能析出的晶体质量应该是()A.2gB.4gC.6gD.8g4.山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取15.2克柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和14.4克水，则柠檬醛中()A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氧元素，可能含氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素5.下列除杂的实验过程都正确的()A.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl(K2CO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、结晶6.由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2(OH)m(SO4)3-m2]n，式中m不可能为()A.6B.4C.3D.27.mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是()选项ABCDMNaNaAlMgNAlMgNaNaA.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）8.亚硫酸钠(Na2SO3)与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为ng.试回答下列问题：(1)讨论试样在如下情况时，m与n应满足的关系：①若试样未变质，nm为______。第2页，共7页②若试样全部变质，nm为______。③若试样部分变质，nm为______。(2)若取试样m=10.0g，其中Na2SO3已有50%变质，则n为______。三、简答题（本大题共1小题，共6.0分）9.将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入16.8g铁粉，充分反应过滤，得到干燥的固体物质仍为16.8g。求：(1)原加入的氧化铜的质量是多少克？(2)最后得到溶液的溶质质量分数是多少？四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）10.有一均匀的粒状的镁、铝合金，某学生用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应生成氢气的体积及反应前后合金质量的变化，来测定合金中镁、铝的质量分数。试回答下列问题：(1)实验时应在烧杯中加入______，在球形管中加入______，在广口瓶中加入______。提供试剂：A、蒸馏水B、稀硝酸C、稀硫酸D、镁、铝合金(2)实验过程中的部分操作如下：a、读出量筒内液体的体积b、向烧杯和广口瓶中加试剂c、取出球形管d、向球形管中加入试剂，置于烧杯中。请将实验过程的先后顺序将它们排列：______。(3)若合金的质量实验前为m1g，反应后的质量为m2g，量筒中接受的液体的体积为VL，为求出合金中镁铝的质量分数，还缺少的一个数据是______A、反应前烧杯的试剂的体积B、反应前烧杯中试剂的浓度C、实验前广口中试剂瓶的体积D、实验条件下氢气的密度。第3页，共7页答案解析1.【答案】C【解析】【分析】根据食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的进行分析。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类...
