1第三节氧气21.初步学会制取氧气的方法；2.认识氧气的化学性质；3.学习探究气体性质的方法；4.增强对化学现象的探究欲望，培养对化学学习的兴趣。3氧气是空气的主要成分之一,地球上的动植物呼吸需要氧气、燃料燃烧需要氧气、死亡生物体在氧气的参与下逐渐腐烂、铁生锈也与氧气有关……燃料燃烧动植物呼吸铁生锈41.实验室制取气体的思路分析(1)原料是否容易得到(2)反应的条件是否易控制(3)实验装置是否容易装配a.发生装置的选取考虑：反应物的状态、反应的条件b.收集装置的选取考虑：气体的密度、气体的水溶性（4）实验操作是否安全可靠（5）整个实验体系是否环保一、氧气的实验室制法5实验内容现象结论将带火星的木条分别伸入两只试管内。是否明显有气泡产生？速度快还是慢？你认为最适合实验室制取氧气的方法是（）依据是（）B过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物A过氧化氢溶液2.实验探究----氧气的实验室制法6实验内容现象结论过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物有大量气泡冒出，木条复燃有氧气放出速率很快有氧气放出速率很慢过氧化氢溶液产生少量气泡，木条不复燃应选择第二种方法，因为生成氧气速率快，便于收集。7(1)催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。①改变其他物质的化学反应的速率。②质量和化学性质在反应前后没有发生变化。2.催化剂和催化作用(3)催化剂的特点：8过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2（2）实验原理3.氧气的实验室制法原理、步骤、现象、注意事项等（3）实验装置（1）实验药品：双氧水（常用二氧化锰做催化剂）9（4)实验步骤（用排水法收集）①组装仪器；②检查装置气密性；③加药品（先向锥形瓶中加二氧化锰粉末，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液）；④待气泡连续并均匀冒出时开始收集；⑤当瓶口有气泡连续冒出时，说明收集满了。水下用玻璃片盖好集气瓶，取出正放。10（5）收集方法①排水法（因为氧气不易溶于水）②向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）11用带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。（6）检验方法12①排水法收集验满：当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集满。②向上排空气法收集验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满。（7）验满方法13正放在桌子上，并盖上毛玻璃片（8）储存方法（9）注意事项当导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集，这是因为________________。收集气体不纯1415在实验室用高锰酸钾、氯酸钾也可以制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气MnO2△△16观察阅读获得新知：观察一瓶氧气，总结出氧气的物理性质。二、氧气的性质1.物理性质氧气是一种气体,溶于水,密度比空气略。无色无味的不易大17降温至-183℃变成；-218℃变成。淡蓝色液体(液氧)淡蓝色固体(固氧)18因为氧气密度比空气大。问题：(1)为什么可以用排水法收集氧气？因为氧气不易溶于水。(2)充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？19①把红热的木炭缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象？②向集气瓶中倒入澄清的石灰水可看到什么现象？2.化学性质（1）木炭在氧气中燃烧20现象结论a.比在空气中燃烧更旺，发出白光b.放热c.澄清石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳CO2CO2点燃21③参照下边的微观示意图回答木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大大增加了碰撞机会。22①把铁丝缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象？②为什么要在集气瓶底加少量水或铺少量沙子？（2）铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)23①现象结论a火星四射b放热c产生黑色的固体铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4点燃②在集气瓶底加少量水或铺少量沙子防止熔化的生成物溅落下来，炸裂瓶底。24①把燃着的蜡烛缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象？（3）蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)现象a发出白光b放热c产生使澄清石灰水变浑浊的气体d集气瓶内壁有小水滴25结论石蜡+氧气二氧化碳+...
