高中地理 氧化还原的教学设计 新人教版西部1VIP免费

第三节氧化还原反应要点精讲一、氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3．化学反应的分类（1）四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuOCu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB（2）根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应（3）四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系二、氧化剂和还原剂1．定义：（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。1氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。2．常见的氧化剂和还原剂3．氧化还原反应物质之间的转变与关系：4．关于氧化还原反应的几个规律：①处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。②一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。如：H2S—S—SO2—H2SO4只从S元素考虑只有还原性有还原性和氧化性只有氧化性③金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。注意：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是相对而言的；在某一氧化还原反应中的氧化剂可能在另一氧化还原反应中作为还原剂，如：S与H2化合成H2S，S作为氧化剂；当S在氧气中燃烧时，S作为还原剂。在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质，如：Cl2+2H2O==HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑。典型题解析2例1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、NaOH+HCl==H2O+NaCl【分析】判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中，B中，都有价态变化所以是氧化还原反应C中，D中，都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。【答案】CD例2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【分析】本题考查化学反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析可知，有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应均属氧化还原反应；复分解反应都不属于氧化还原反应；置换反应均属氧化还原反应。【答案】C例3．下列变化过程中，属于还原反应的是（）A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe【分析】还原反应即物质所含元素化合价降低的反应。A选项，氯元素化合价从-1升高到0；B选项，钠元素化合价从0升高到+1；C选项，碳元素化合价由+2升高到+4；D选项，铁元素化合价由+3降到0。【答案】D例4．下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中得电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【分析】本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。对于A选项，氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；C选项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应；D选项...