2018海南高考化学试题与答案VIP免费

2018年普通高等学校招生全国统一考试海南化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一.选择题（每小题2分，共12分。只有一项是符合题目要求的。）1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是()A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NOx可表示为()A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是()A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是()A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl35.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是()A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小二.选择题（每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）7.下列分离方法正确的是()A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是()A.电池总反应式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正极反应式为:Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.18g的D2O中含有的质子数为10NAC.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是()A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是()A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如下图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（）A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三.非选择题（共44分。每个试题考生都必须作答。）13.(8分)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第______周期、第________族，其原子结构示意图为________；Y与Z之间形成的化学键属于____________。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为___________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_________________。(3)Z高价氧化物的电子式为______________。14.(8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_________________。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_____________。配制的FeCl3溶液应保持_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是________。(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-；②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-反应①中的...