《氯碱工业》【教学目标】1．使学生了解氯碱工业反应原理。2．使学生了解电解槽。3．常识性介绍氯碱工业中食盐水的精制。4．使学生了解氯碱工业为基础的化工产品。【重点、难点】氯碱工业的反应原理。【课时安排】共二课时，此为第一课时。【教学准备】U形管、电源、电流计、碳棒；饱和食盐水、淀粉KI试纸、酚酞试液。【教学过程】[复习]在第一册卤族元素，我们了解氯气的工业制法，即用电解饱和氯化钠溶液可制取氯气，请同学回忆一下这个反应的方程式。[引入]工业上用电解饱和食盐水法来制取NaOH、H2、Cl2，并以它们为原料生一系列化工产品，称为氯碱工业。本节我们主要研究氯碱工业的化学原理。[板书]第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理[讲解]在前面们学习了电解、电镀，在学习中我们知道电解时，阴极区聚集阳离子，阳极区聚集阴离子。依据氧化性、还原性强弱顺序电解出不同的产物。电解饱和食盐水，[思考]饱和氯化钠溶液中的成分？[分析]氯化钠电离：NaCl=Na++Cl－阳离子：Na+、H+（少量）；阴离子：Cl－、OH—（少量）[演示实验4—3]（建议在阳极区，即生成氯气的U形管一侧的管口，放置湿润的淀粉KI试纸来检验生成的氯气）用心爱心专心1[观察现象]请同学们说出实验的现象。[思考]为什么？[分析]溶液中：阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+>Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl—>OH—。氯离子易失去电子，生成氯气。阳极反应：2Cl——2e—=Cl2↑阴极反应：2H++2e—=H2↑随着溶液中H+的大量消耗，使溶液中氢氧根离子浓度大于OH—离子的浓度，溶液显碱性，所以酚酞试液变红。[板书]阳极反应：2Cl——2e—=Cl2↑阴极反应：2H++2e—=H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑[小结]氯碱工业的化学原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑[思考、作业]1．氯气的尾气是如何处理的？2．氯气与氢气能否混合收集？板书设计：[板书]第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理用心爱心专心2溶液中：阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+>Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl—>OH—。氯离子易失去电子，生成氯气。阳极反应：2Cl——2e—=Cl2↑阴极反应：2H++2e—=H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑教案点评：本节教学采用的教学方法是以实验为依托，以学过的知识为基础，在教学中不断设疑、置疑，使学生主动的去了解氯碱工业。从而在教学中突破难点、掌握重点。用心爱心专心3
