高中化学《生活中两种常见的有机物-乙酸》教案11 新人教版必修2VIP专享VIP免费

第三节生活中两种常见的有机物（乙酸）学习目标1．通过阅读和实验，了解乙酸的结构、主要性质和用途，了解酯化反应。2．通过实验，培养和训练观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。3．训练从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。教学重点：乙酸的化学性质，酸性和酯化反应难点：酯化反应及过程实验准备冰醋酸、乙酸、石蕊试液、镁条、碳酸钠溶液、乙醇、浓硫酸，试管、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、配有单孔橡皮塞的玻璃弯管、砂纸、乙酸的分子模型。教学过程：【引言】醇、醛、羧酸三者之间存在以下相互衍生关系。现在我们学习羧酸的代表物乙酸。【板书】乙酸【讲述】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我们先研究它的物理性质。【板书】一、乙酸的物理性质我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。生：乙酸是无色液体，有刺激性气味。师：我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。为什么跟你们台子上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？生：蒸馏。用心爱心专心1师：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的依据是什么？生：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。师：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。【板书】二、乙酸的化学性质【实验】请同学们做下列实验，记录实验现象，并给乙酸的性质下个结论。【投影片】【讨论】师：请一位同学叙述上述三个实验中见到的现象，说明乙酸有什么性质。生：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体（二氧化碳），这些都说明乙酸有酸性。师：这三个反应都是酸的通性的表现，所以乙酸有酸性的结论是正确的。【板书】1．酸性师：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象？说明理由。生：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。师：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强？为什么？生：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸钠反应，制得碳酸（生成二氧化碳）。［评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。］师：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。【实验】在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按投影片上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？师：请一位同学讲述看到的现象。生：在碳酸钠溶液的上面有无色油状液体生成，有香味。用心爱心专心2师：有香味的无色油状液体是反应中生成的乙酸乙酯。酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。【板书】2．酯化反应【讲述】酯化反应是怎样发生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素【投影】乙酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。酸跟醇生成酯时，部分酯发生水解，生成酸和醇。所以，酯化反应是可逆反应，要用可逆符号表示。当正逆方向的反应速率相等时，酯化反应跟水解反应处于平衡状态。师：在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？生：乙酸分子中的羟基被—OC2H5（烷氧基）替换了。师：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？生：使用催化剂。师：还有其他办法吗？生：加热。师：我们做酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？生：作催化剂。师：除了作催化剂外，从酯化反...