课题：第3单元化学能转化为电能（第一课时）【教学目标】1.了解常见的化学能与电能的转化方式。2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。4．了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。【教学重点难点】教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。一、教学内容及学情分析本单元在第二单元介绍了化学反应中的热量变化，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献之后，介绍了另一种能量的转化形式——化学能与电能的相互转化。本单元内容可以说是对前一单元中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又为学生在“化学反应原理”中学习“电化学基础”奠定了基础。本单元内容是化学能与电能的相互转化。利用学生已有的经验，通过实验探究，把学生带进“化学能与电能之间相互转化”的研究之中，从电子转移的角度认识化学能转化为电能的本质及这种转化的实际应用价值。通过实验发现原电池的工作原理，了解构成原电池的条件，并能初步应用原电池原理解释金属腐蚀现象。通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，认识到研制新型电池的重要性，初步形成科学技术的发展观。通过实验探究，认识化学能可以相互转化电能，初步认识原电池、电解池的反应原理；了解原电池、电解池的概念；掌握原电池、电解池的构成条件与电极反应；了解金属电化学腐蚀的原理；了解常见的化学电源及其应用；通过反应物之间电子转移的分析，理解原电池是氧化还原反应的拓展和运用。本节内容可分为两课时，第一课时，学习化学能转化为电能，第二课时学习电能转化为化学能。二、教学思路1学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。通过实验探究，观察、分析实验现象，帮助学生理解、掌握电化学的有关知识。让学生自己动手探究原电池的工作原理、形成条件，并制作简易的电池，让学生在活动中思考，发现疑问，分析现象，通过对比、归纳，理解原电池中化学能是如何转化为电能的。而不仅仅只是让学生按照老师的规定完成实验步骤，记录实验现象。三、导学案【创设情景】生产、生活中的电池。这些电池是怎样产生电流的呢？一、化学能转化为电能1.电池是怎样工作的【活动与探究】以小组为单位完成教材P40学生实验，分析原因。（1）什么是原电池【介绍】世界上第一个电池——伏特电池，即原电池。（2）原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。（3）原电池的构成条件。（4）原电池的工作原理的应用————钢铁腐蚀。[讨论]钢铁发生电化学腐蚀的原因。介绍析氢腐蚀和吸氧腐蚀。二、化学电源，[简单介绍]干电池、蓄电池，锂电池。常见电池的工作原理[小结]原电池是将化学能转化为电能的装置。需要有两个相连的电极和电解质溶液形成闭合回路。一般来说，相对活泼的金属作为负极，不活泼的金属（或非金属）作为正极。利用自发进行的氧化还原反应，电子由负极流向正极，从而产生电流，将化学能转化为电能。[实践作业]：水果电池的制作四、巩固练习21．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC2．由铜、锌和稀硫酸组成的...
