九年级化学上 单元2 几种常见的酸和碱（一）教案VIP免费

一.教学内容：单元2几种常见的酸和碱（一）1.知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。2.初步认识置换反应和中和反应。二.重点、难点：盐酸、硫酸和氢氧化钠等常见酸碱的性质、用途及使用过程中应注意的问题。难点：认识酸碱的组成和酸碱的性质。三.教学程序：单元2几种常见的酸和碱（一）（一）酸和碱你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？实验：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化白醋变红不变色石灰水变蓝变红稀盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些结论?酸溶液可以使紫色的石蕊试液变红；无色的酚酞不变色。碱溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝；无色的酚酞变红。练习：1.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。2.收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。（二）酸溶液与碱溶液的导电性探究活动第9页图7－7试验溶液的导电性酸、碱溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测酸、碱溶液导电的原因。结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。（三）酸、碱的组成酸＝H++酸根离子HClH2SO4HNO3H2CO3碱＝金属离子+OH－NaOHCa(OH)2Ba(OH)2酸溶液的特点：溶液中有大量的H+碱溶液的特点：溶液中有大量的OH－（四）酸、碱溶液的性质1.酸能除锈，碱可去油实验一：酸除锈（教材第11页）实验二：碱去油（教材第11页）2.酸与碱的反应实验：盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O盐＝金属离子+酸根离子（NaCl、Na2SO4等都是盐）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应的本质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水3.酸碱的腐蚀性酸能腐蚀金属、碳酸盐Cu+HCl≠2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑置换反应：一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。浓硫酸的腐蚀性碱的腐蚀性将一缕头发放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，将试管放在酒精灯上加热，观察。此外，氢氧化钠固体有潮解现象：总结：酸和碱都有一定的腐蚀性，它们能腐蚀金属、纸张、衣服、皮肤等，我们在使用时，都要十分小心，注意安全。【模拟试题】（答题时间：25分钟）1.用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（）。A.氢氧化钠溶液B.石灰水C.稀盐酸D.石蕊试液2.在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（）。A.Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑B.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OC.Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2OD.Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O3.下列变化属于物理变化的是（）。A.活性炭使红墨水褪色B.工业上用稀盐酸除铁锈C.石灰水使红色石蕊试纸变蓝D.浓硫酸使火柴梗变黑4.将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现象有_____________________________________，发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。5.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道稀盐酸中存在H2O、Cl－和H+。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子，使紫色石蕊试液变红？写出简要的实验步骤、观察到的实验现象以及由此得出的结论。6.为了探究稀硫酸的性质，有同学进行了有关实验，请你帮助填写下列实验报告。实验内容观察到的现象结论或化学方程式①跟指示剂作用石蕊试液显_______色稀硫酸能使石蕊试液显_______色酚酞试液显_______色稀硫酸________使酚酞试液变色②跟金属反应锌粒锌粒表面有_______产生稀硫酸与锌粒发生_______反应，化学方程式为_______________________铁钉铁钉表面有_______产生稀硫酸与铁钉发生_______反应，化学方程式为_______________________③跟铁锈反应溶液变为_____...