硫的氧化物环境保护1．保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是()A．大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B．减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染D．一家现代的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力【解析】含磷洗涤剂流入江河中会使水生植物过速生长，需氧量大增；酸雨主要是二氧化硫、氮氧化物形成的；废旧电池中的汞等重金属盐会对土壤和水源造成污染。【答案】D2．(2010·四川成都三校联考)下列有关环境问题的说法正确的是()A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数超过去10－5%的空气有利于人体健康C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】A项中pH小于5.6的降水称为酸雨；B项中臭氧的体积分数超过10－5%的空气对人体健康有害；D项中含磷合成洗涤剂容易导致水体污染。【答案】C3．(2009·山师附中一模)银耳本身为淡黄色，福建省生产出一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳对人体是有害的，制作雪耳利用了()A．硫的还原性B．硫的氧化性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性【解析】硫易燃，产生的气体二氧化硫具有漂白性。有些不法商贩常用此性质来漂白馒头。【答案】D4．(2009·淄博模拟)2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是()A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药、化肥提高粮食产量【答案】D5．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是()A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S【解析】根据题意，该沉淀是在酸性溶液中产生的，所以它不溶于酸，选项B与C虽然不溶于水但溶于酸，故排除答案B和C二项。又因为SO2还具有还原性，在酸性溶液中与FeCl3发生氧化还原反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，使溶液中产生SO，它能与BaCl2中的Ba2＋结合形成不溶于酸的BaSO4沉淀，故正确答案为A项。由于SO2―→S，是从＋4价降为0价，需要还原剂才能实现，题给条件不能实现，D项错。【答案】A6．(2009·浙江湖州质检)下列离子方程式正确的是()A．足量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2OB．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBrC．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO【答案】D7．下列有关SO3的描述中不正确的是()A．在一定条件下分解为SO2和O2B．在常温常压下，1mol的SO3体积小于22.4LC．其中的S元素已达最高正价，不能再被氧化D．取8gSO3溶于92g水中可得质量分数为8%的溶液【解析】由于2SO2＋O22SO3是可逆反应，所以SO3在同样条件下也可分解生成SO2和O2；SO3会与H2O反应生成H2SO4(SO3＋H2O===H2SO4)，所以SO3的水溶液中溶质是H2SO4，其质量为9.8g，故质量分数为9.8%。SO3在标准状况下为固体，而在通常条件下为液体，所以1mol的SO3其体积小于22.4L。用心爱心专心1【答案】D8．(2009·衡水中学模拟)工业上，用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物(Cu2S＋O2―→Cu2O＋SO2)，，②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推理不正确的是()A．反应①和②的氧化产物都是SO2B．反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1C．等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等D．反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂【答案】B9．(2009·南昌质检)将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后。同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是()A．水先进入a瓶B．水先进入b...
