高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第2课时）教学设计 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二课时铝的重要化合物【教学目的】1.了解铝的几种重要化合物的性质。2.理解Al(OH)3的两性。【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。【教学方法】实验探究法【教学用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol·L－1HCl2mol·L－1NaOH【教学过程】[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？［多媒体展示］铝元素在地壳中的含量。[板书]二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）（１）物理性质：白色难溶的固体，其熔点很高，是红宝石、蓝宝石的主要成分。[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？[实验]氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。[结论]氧化铝是两性氧化物。[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH－==2AlO+H2O[板书]（2）化学性质：和酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O和碱反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O氧化铝是两性氧化物[讲述]氧化铝可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。[板书]（3）用途：用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？[演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量[板书]2.氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。(2)制备:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+[实验3—8]将上面制得的Al(OH)3分装在两支试管里，向一支试管中滴加2mol·L－1HCl，向另一支试管里滴加2mol·L－1NaOH，边加边振荡。[讲述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。观察并分析实验现象，得出结论：Al(OH)3只能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸或弱碱。[提问]根据Al(OH)3以上性质，可以用什么方法制备Al(OH)3?结论：用铝盐和弱碱溶液（氨水）反应。[板书]（3）化学性质：与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O1与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝属于两性氢氧化物氢氧化铝只与强酸、强碱反应，不与弱酸、弱碱反应（4）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O[过渡]下面我们再介绍一种日常生活中见过的铝盐[板书]3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2][展示]明矾晶体说明：明矾就是带有12个分子结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O[讲述]明矾水解产生的胶状Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水中杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。[课时总结]“铝三角”2