难溶电解质的沉淀溶解平衡、1．什么是溶解度？提示：溶解度是指一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2．物质的溶解性与溶解度之间有何关系？提示：3．锅垢的主要成分是什么？提示：锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。[新知探究]探究1难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究：实验步骤实验现象实验结论①中PbI2难溶于水②中产生黄色沉淀①PbI2水溶液中含有I－，证明PbI2在水中有极少量溶解②绝对不溶的物质是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例：探究2沉淀溶解平衡和溶度积(1)沉淀溶解平衡：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。(2)沉淀溶解平衡特征：(3)溶度积：[必记结论]1．沉淀溶解平衡的影响因素2．利用Ksp判断沉淀的溶解与生成若难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。(1)Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。[成功体验]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)难溶物质在水中绝对不溶。()(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。()(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。()(4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。()解析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常认为离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为沉淀完全；难溶物质一定时，Ksp只与温度有关。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．(好题共享·选自鲁科版教材P97·T1)将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________。解析：由溶度积Ksp＝(Ag＋)·(Cl－)知，溶液中(Ag＋)与(Cl－)的乘积为一常数，溶液中(Cl－)越大，(Ag＋)越小。①中无同离子效应；②中(Cl－)＝0.4mol·L－1；③中(Cl－)＝0.5mol·L－1；④中(Cl－)＝0.1mol·L－1。所以(Ag＋)的顺序为：a>d>b>c。答案：a>d>b>c[新知探究]探究1沉淀生成在生产、生活中的应用实例及原理沉淀剂法如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃；离子反应为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓精制食盐水，可加适量氢氧化钠溶液除去镁离子，离子反应为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH2)↓调节pH法如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节pH到3～4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去探究2沉淀之间的转化(1)实验探究：实验步骤实验现象A中产生白色沉淀，B中变为黄色，C中变为黑色离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I－AgI↓＋Cl－2AgI＋S2－Ag2S↓＋2I－实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。(3)沉淀转化的应用：①原理：难溶强酸盐→难溶弱酸盐――→使阳离子进入溶液。②案例：a．重晶石(BaSO4)BaCO3――→BaCl2离子反应式如下：Ⅰ.BaSO4＋COBaCO3＋SO；Ⅱ.BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。b．锅炉除水垢(CaSO4)――→CaCO3――→Ca2＋其反应的离子方程式如下：Ⅰ.CaSO4＋COCaCO3＋SO；Ⅱ.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。探究3溶洞中石笋的形成原理CaCO3(s)Ca2＋(aq)总反应的离子方程式：CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO。[必记结论]沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡是一种动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应的发生移动，在生产生活中根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。mAn＋(aq)＋nBm－(aq)[成功体验]3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄...
