第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化[阅读提纲]1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？一．反应热焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者>后者放热：前者<后者2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH<0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH>0[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-------吸热。生成物新分子的形成---------放热。二．热化学方程式1．定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式用心爱心专心例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－241.8kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同[思考与交流]2．书写要点：C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)ΔH=+131.3kJ/mol①标集聚状态（固、液、气）②右端标热量数值和符号：吸热用“＋”，放热用：“－”。③系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)ΔH=－571.6kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol⑤不注明条件，即指250C、1.01×105Pa例：1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=－890kJ/mol[练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)==SO2(气)+Q2Q1|Q2|[练习2]已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.5kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？30.5克[练习3]已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)ΔH=－290.6kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？14.53kJ[自我检测]用心爱心专心1．3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。3．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。自我检测题答案：1.CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=－890.3kJ/mol2.2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)ΔH=－565.2kJ/mol3.（1）C(固、石墨)==C(固、金刚石)ΔH=＋1.90kJ/mol（2）石墨用心爱心专心
