氯气的性质学习目标1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质及氯水的成分2、了解可逆反应的特点3、通过探究氯气与铁、铜、与水的反应，使学生初步了解化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。重、难点重点：氯气化学性质与氯水的成分分析难点：实验方案的设计与操作学习环节和内容学生活动教师反思课堂教学设计1、走进氯气、激发兴趣通过多媒体图片展示，让学生了解氯气的在生活、在工农业上用途-----即氯气的“功”，激发学生的学习兴趣和探究欲望。2、探究氯气、体验科学探究的乐趣[情境引入]：媒体展示液氯贮存在钢瓶中的图片。[提出问题]：液氯气可以贮存在钢瓶中，理由是什么？[学生交流与讨论]：回答：在常温下，氯气与铁不发生化学反应。[教师提问题]：如何通过实验来说明？[实验探究、科学推测]学生以小组为单位进行探究性实验（实验用品：事先摆放在每一小组的实验桌上，有学生选用）探究实验一：氯气与铁、铜的反应。学生实验，教师参与到学生实验中去，同时提醒学生注意观察实验中的现象。通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。结论：在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应；在一定条件下能与铁等大多数金属发生化学反应。板书：[情境转化]：通过氯气可以贮存在钢瓶中这样一个事实，提出新的问题：一旦钢瓶发生氯气泄露怎么办？从而进入下一个探究的问题。这样过渡自然，教学也较流畅。多媒体演示：消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散的图片。提出探究性问题：消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气？处理中，氯气是溶于水还是与水发生了反应，或者两者都存在？请设计最简单的实验方案学生活动：在教师的指导下学生进行实验设计问题①、氯气是否溶于水？实验设计：向盛满氯气的集气瓶中注入约1／5水，然后迅速塞紧橡皮塞，充分振荡，观察氯水为浅黄绿色。实验验证：氯气溶与水。提出问题：氯气溶于水，到底它在水中的溶解性怎样呢？多媒体动画演示：在20ml的针桶里先吸取10ml氯气然后再吸取3ml的水，经过一段时间后，还剩余4ml的氯气。结论：常温下1体积水溶解2体积的氯气。这样通过定性到定量实验使学生对氯气溶于水有个深刻的理解。问题②、氯气溶于水是否发生了化学反应呢？学生猜测，有两种可能：不反应；发生反应。教师引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。推测结果：氯水中可能含有的分子有：水分子、氯分子等；可能含有的离子有：H+Cl-等[情境深化]：如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计合理的实验方案[学生活动]学生讨论：实验方案归纳如下：（1）检验Cl-的实验设计方案：往氯水中，加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。点燃2Fe+3Cl2=====2FeCl3（2）检验H+的实验设计学生甲：用紫色石蕊试液；学生乙：用pH试纸．学生丙：向碳酸盐固体或溶液中加入氯水，观察是否有气泡产生．学生丁：向氯水中加入铁钉、铝条、镁条等较活泼的金属、观察金属表面是否有气泡产生变化．实施实验方案、验证推测的可靠性：供选用的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、pH试纸、AgNO3溶液、稀硝酸、镁条。[教师引导、学生归纳]：生1：紫色石蕊溶液颜色变红，说明氯气与水有反应发生并且有酸生成；生2：加镁条的试管中有无色气泡（进一步，说明氯水中有H+）；生3：在加AgNO3溶液、稀硝酸的试管中观察到了白色沉淀。（说明氯水中还有Cl－）。因势利导，深化讨论将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象？说明了什么呢？[探究实验]生：振荡试管，观察现象。红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。[设疑]师：这种能使有色物质褪色的物质是什么？水和干燥的氯气有漂白作用吗？氯水中起漂白作用的物质应该是氯气与水反应生成的新物质，对不对？氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用？为什么？请设计实验方案检验。学生实验：（1）往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象：不褪色。结论：说明盐酸没有漂白性；（2）往干燥氯气集气瓶的上方放入一半湿润一半干燥的红纸条。现象：结果湿润的一半褪色...
