电池原理课题：第四章第一节原电池原理（2）授课班级课时第三课时教学目的知识与技能体验化学能与电能相互转化的探究过程，初步认识原电池概念、原理、组成及应用
过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题情感态度价值观在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点重点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值
难点从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件
二、原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质
保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质
（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）判断是否构成原电池，是的写出原电池原理
（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢
请将氧化还原反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成电池：此电池的优点：能产生持续、稳定的电流
其中，用到了盐桥什么是盐桥
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
盐桥的作用是什么
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行
导线的作用是传递电子，沟通外电路
而盐桥的作用则是沟通内电路
