大学化学分子结构习题带答案VIP免费

1.离子晶体中的化学键都是离子键。（）1.错分子含有配位键。（）2.对3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3.错4.中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）4.对5.原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）5.对6.杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6.对7.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）7.错8.在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）8.错9.由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。（）9.错10.按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。（）10.对11.色散力存在于一切分子之间。（）11.对12.弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）12.对13.氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）13.错14.根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14.对15.对ABm型分子(或离子)来说，当中心原子A的价电子对数为m时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（）15.对16.AsF5是三角双锥形分子。（）16.错17.SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）17.对18.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。(A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。19.关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。(A)主要是由于原子轨道的重叠；(B)由一个原子提供成对共用电子；(C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用；(D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。20.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。(A)CsF>RbCl>KBr>NaI；(B)CsF>RbBr>KCl>NaF；(C)RbBr>CsI>NaF>KCl；(D)KCl>NaF>CsI>RbBr。21.下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。(A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；(B)任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；(C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；(D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.22.按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在和键，是因为（）。(A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；(B)仅是原子轨道最大程度重叠的结果；(C)自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；(D)正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。23.下列叙述中，不能表示键特点的是（）。(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；(B)两原子核之间的电子云密度最大；(C)键的强度通常比键大；(D)键的长度通常比键长。24.两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是（）。(A)py-py；(B)px-px；(C)py-pz；(D)s-pz。25.按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。(A)H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；(B)H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；(C)H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；(D)H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。26.下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。(A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。27.下列化学键中键能最大者是（）。(A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。28.下列过程的rH等于HI键能的是（）。(A)2HI(g)→H2(g)+I2(g)；(B)HI(g)→12H2(g)+12I2(g)；(C)HI(g)→H(g)+I(g)；(D)HI(g)→H+(g)+I-(g)。29.在H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。(A)H2O>H2S>CH4>CO2；(B)CH4>H2O>H2S>CO2；(C)CO2>H2S>H2O>CH4；(D)CO2>CH4>H2O>H2S。30.下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（)。(A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(D)分子中化学键的类型。31.下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。(A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；(D)sp3杂化轨道可以形成键或键。32.下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具...