第十八讲 电离平衡VIP免费

第十八讲电离平衡（一课时）【要点精讲】1．电解质与非电解质⑴强电解质、弱电解质、非电解质的比较类别电解质非电解质强电解质弱电解质电离特点溶于水电离，可逆，不存在电离平衡溶于水电离，可逆，存在电离平衡熔融状态或水溶液不能直接电离溶质粒子种类化合物类别电离方程式⑵电解质、非电解质的判断及溶液的导电性①单质和混合物既电解质，也非电解质；②、等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质；③水溶液不导电或导电能力弱的化合物，不一定是非电解质或弱电解质；④电解质溶液的导电能力取决于溶液中的大小。2．电离平衡：一定条件下(如温度、浓度)下的溶液中，速率等于速率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。3．影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。①浓度：稀释能弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大)；②温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离；③其他电解质：以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例改变条件加水升温加NaOH加HCl溶液加CH3COONa固体平衡移动n(H+)c(H+)导电能力【典型例题】【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO2【例2】在平衡体系：H2CO3H++HCO3—，HCO3—CO32—+H＋中，若溶液的pH增大时，c(CO32—)将A．增大B．减少C．不变D．增大或减少提示：采取什么方法使溶液的pH增大，如加碱或加水稀释等。用心爱心专心116号编辑【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是；⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）；①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体速率一样快。⑶请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：；⑷请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。【当堂反馈】1．下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气2．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是A．水醋酸B．醋酸一水合氨C．水氢氧化铝D．一水合氨苯酚3．为减缓锌(过量)和盐酸的反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施①加NaOH固体②加硫酸③加水④加固体醋酸钠⑤加MgO⑥加碳酸钾A．③④⑤B．③④C．②③④D．④⑥4．NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______。(填序号)5．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0．01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D．0.02mol/L的NaOH与0．02mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白（填代号）⑴c(H＋)最大的是，最小的是；⑵c(H2A)最大的是，最小的是；用心爱心专心116号编辑NHHHOHHNHHHHOH(a)(b)⑶c(A2－)最大的是，最小的是。【课后作业】1．下列物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是（不考虑水的电离）①Na，②HF，③P2O5，④K2O，⑤酒精，⑥NH3，⑦BaCO3，⑧Cl2A．②⑤⑥⑦B．③④⑤⑧C．①③⑥⑧D．①③④⑧2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A．仍相同B．醋酸大C．盐...