福建省上杭县高三化学 铝及其化合物复习教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

铝其化合物【案例分析】铝及其化合物是高中阶段元素化合物部分的知识，《高中化学新课程标准》中并没有具体指出应该学习哪些含铝的物质，而是要求教师引导学生从元素的角度（如价态、类属）去认识物质的性质。认识物质的性质是必要的，而认识物质间能否转化、如何转化，转化的条件如何显得更为重要。而最为重要的是应该认识到你所学习到的物质的性质的实际应用价值。综上所述，本专题的学习可以融合元素观、转化观及化学价值观进行教学。【复习目标】通过构建铝及其化合物之间的转化关系知识网络来复习铝及其化合物的主要性质；以铝土矿中氧化铝的富集、铝的冶炼为主线认识铝及其化合物知识在工业上的应用。通过铝的冶炼复习金属的冶炼方法。【复习重点】1、掌握铝及其化合物的性质；2、理解铝土矿中铝元素的提取方法。【复习过程】【思考一】试按物质的类属找出高中阶段常见的含铝的物质，用箭号标出它们间的转化关系并分析如何转化？【学生活动】自主建构知识网络并认识转化的原理及条件【学生反馈】展示构建的网络图并说明转化的原理【教师展示】参考的网络图【小结】一、铝及其化合物的性质及常见转化1、Al→Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O32、Al2O3→Al3+、[Al(OH)4]-、Al3、Al(OH)3→Al3+、[Al(OH)4]-、Al2O34、Al3+→Al(OH)3、[Al(OH)4]-5、[Al(OH)4]-→Al(OH)3、Al3+上述转化中，Al2O3和Al(OH)3既能与强酸又能与强碱反应，体现了两性；而金属Al既能与酸又能与碱反应，体现的则是Al的还原性【设计意图】通过构建知识网络图及分析，帮助学生从元素观及转化观角度来认识铝及其化合物的性质。【思考二】1、分析以上转化关系，你认为谁是最关键的物质？依据是什么？【学生解答情况反馈】出现多种不同的情况2、有人认为关键物质是Al2O3，为什么？【教师分析】从资源的角度，Al2O3是自然界中铝的主要存在形态，我们所能获得的含铝物质全都直接或间接地来自自然界中的铝土矿（主要成份Al2O3）【小结】分析问题时从不同的视角，会得到不同的结论。【引导思考】如何从铝土矿中得到含铝物质？【设计意图】认识工业制备含铝物质的方法，体会化学知识的价值，引导学生从化学价值观的角度来认识含铝物质的性质。二、由铝土矿制备Al2O3【思考三】已知：铝土矿中含40%～60%Al2O3、1%～15%SiO2、7%～30%Fe2O3,试用流程图画出从铝土矿中提纯Al2O3的过程。【学生反馈】展示设计的流程图并说明每步的原理【教师点评】分析同学的流程图的优劣并总结出两种主要方法——酸溶法和碱溶法，提出以下流程：实际工业生产中，一般通过特殊选矿法将SiO2先提前除去，再用溶液溶解，实际流程如下：Al2O3试分析此流程各步反应原理及作用。三、铝的冶炼【复习回顾】工业上钠、镁、铁单质如何冶炼？冶炼金属有哪些方法？1、钠：2NaCl(熔融）=2Na+Cl2（电解法）2、镁：MgCl2(熔融）=Mg+Cl2（电解法）3、铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe（高温还原法）又如湿法制铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4你认为金属的冶炼方法与金属的活动性之间有何关系？铝如何冶炼？【思考四】有人认为铝的活动性排在镁铁之间，可能用以下方法：1、用CO还原：3CO(g)+Al2O3(s)=2Al(s)+3CO2(g)H=+850.82KJ∆·mol-2、电解熔融的AlCl3。请分析：1、两种方法是否可行？为什么？2、电解AlCl3溶液？3、研究表明：往AlCl3中加入某些氯化物如NaCl、KCl熔融后再通电电解可实现制铝(Alcoa法)。试分析加入这些物质后能导电从而实现制铝的原因？4、由以上分析，你有什么新的认识？5、有人认为：自然界中含铝的物质主要为Al2O3,可用直接电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，你认为呢？若不可以，请说明理由；若可以，试写出方程式。6、试比较上述两种工艺的优劣。（可从温度、电能等成本角度及电极材料的损耗角度分析）【小结】铝的冶炼方法：1、电解熔融盐体系：AlCl3与NaCl、KCl的混合2、电解熔融Al2O3（应加冰晶石降低Al2O3熔点）【思考五】Al2O3除了能制备金属Al还能直接制取Al2(SO4)3、AlCl3，间接制取Al(OH)3，试分析如何是如何制备的？制取得到的物质有何重要用途？