高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度（第1课时）判断化学反应方向的依据教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP专享VIP免费

专题2化学反应速率与化学平衡2.2化学反应的方向和限度（第1课时）判断化学反应方向的依据教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第二课时：判断化学反应方向的依据教学目标知识与技能能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。过程与方法通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识自发反应，感受化学对生活的影响。教学重点利用焓变和熵变说明化学反应的方向教学难点利用焓变和熵变说明化学反应的方向教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动【过渡】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？二、判断化学反应方向的依据.【交流与讨论】：1、酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？（讲解）放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定能量越低越稳定，△H0有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1【结论】：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.△S>O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S>O.熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.3.复合判据（自由能变化）.△G=△H—T△S当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态温度对反应自发性的情况:理解温度对反应自发性的情况:类型△H△S△H—T△S反应的自发性1-+永远是—任何温度都是自发反应2+-永远是+任何温度下都是非自发反应3--高温+低温—高温是非自发反应低温是自发反应4++高温—低温+高温是自发反应低温是非自发反应【注意点】：(1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率.如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现.(2).在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果.如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的.[典型例题]1、下列说法中正确的是（D）A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用2、已知在298K、100Pa下反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=—113.0kJ·mol-1，△S=—145.3J·mol-1·K-1。请同学们经过计算判断人们提出的用上述反应治理汽车尾气是否可行？[课堂练习]1、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l)H2O(g)B．CO2(g)CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)2、下列说法正确的是：（B）A．凡是放热反应都是自发的。B．...