专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第3课时常见的弱电解质本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。过程与方法目标1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。情感态度与价值观目标教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。（2）教学重点水的离子积常数（3）教学难点电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系（4）教学建议本节内容为电离平衡常数和水的电离，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。新课导入设计导入一【教师讲述】今天我们来学习几种常见的弱电解质，首先我们来看一下水的电离情况。【学生回答】水是一种常见的弱电解质。用心爱心专心1【板书】一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写成H2OH++OH-电离平衡常数K=[c（H+）·c（OH-）]/c（H2O）【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗?纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。解：取1L水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（溶液）=m（H2O）/[M（H2O）V（溶液）]=[V（溶液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（溶液）]=1000/18=55.56mol/L【引入】通过计算我们发现纯水或稀溶液中的c(H2O)是一个常数，所以推出c（H+）c（OH-）=Kc（H2O）是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数。导入二【教师】提问：作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？【学生】思考，回答。【教师】在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？【学生】思考，回答。【教师】水的电离平衡常数表达式应如何表示？【学生】思考，回答。电离平衡常数K=[c（H+）·c（OH-）]/c（H2O）用心爱心专心2
