XXXX年一模-实验化工(广州、佛山、汕头)VIP免费

第1页共7页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共7页（2010年广州一模第30题）.某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计)，实验步骤如下:①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加人足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题:(1)步骤①中“样品预处理”的方法是。(A.灼烧成灰B.研磨成汁)(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性)验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有。(4)经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的的摩尔质量为88g·mol-1)【答案】（1）B（若填出具体处理方法，可得分）（2）A（或C）。（只要填了B就不得分）静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊。（3）酸式滴定管、100mL容量瓶（多填“移液管”不扣分）（4）V×10-4mol；（2010年广州一模第31题）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-91KJ·mol-1②2CH30H(g)CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24KJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41KJ·mol-1回答下列问题:(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2O(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H该反应△H=，平衡常数表达式K=(2)增大压强，CH30CH3的产率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率,原因是。(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系第2页共7页第1页共7页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共7页列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO转化率随温度变化的规律是，其原因是。【答案】（1）①－247kJ.mol－1②（2）增大（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。（4）温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小。在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。（2010年广州一模第32题）新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加人KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为【答案】（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONaClO（2）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。（4）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O30．（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。第3页共7页第2页共7页C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共7页Ⅰ．装置B的作用。装置D的作用。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2...