溶液的酸碱性1．常温下水溶液的酸碱性与pH有何关系？提示：pH<7，溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH>7，溶液呈碱性。2．常温下，水的离子积常数是多少？c(H＋)＝0.1mol·L－1的HCl溶液中c(OH－)是多少？c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1的氨水中c(H＋)是多少？提示：1×10－14c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－13mol·L－1c(H＋)＝＝mol·L－1＝7.46×10－12mol·L－1[新知探究]探究溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(2)溶液酸、碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。溶液酸碱性c(OH－)与c(H＋)关系酸碱的强弱溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)续表溶液酸碱性c(OH－)与c(H＋)关系酸碱的强弱溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)越大酸性越强溶液呈碱性c(H＋)弱酸。(2)c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)
